Question

（6分)Zn?MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2?NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。

（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH　　　　B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

 

Answer 1

（1）Zn(或鋅)　正極　（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　B　

（3）2H＋＋2e－===H2↑　87

【解析】

試題分析：（1）在Zn?MnO2干電池中負極材料是Zn(或鋅)；正極材料是石墨。在電池工作時，電子由負極Zn流向正極C。（2）若ZnCl2?NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，是因為鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池，Zn作負極，從而加快鋅的腐蝕速率。欲除去Cu2＋，但是又不與其中的其它物質(zhì)發(fā)生反應，也不產(chǎn)生雜質(zhì)，則應該加入Zn.因此選項為B。（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。在陰極由于陽離子的放電能力H+>Mn2+,所以陰極的電極反應式是2H＋＋2e－===H2↑；若電解電路中通過2 mol電子，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電子守恒的規(guī)律可得1mol的MnO2，質(zhì)量為87g.

考點：考查原電池、電解池的工作原理、及相應的計算的知識。