Question

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是( )

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以該酸是弱酸。A．所以溶液中水電離出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。錯誤。B．根據物料守恒可得c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol/L。錯誤。C.在弱酸的溶液中存在電離平衡HAA-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶體，由于會發(fā)生反應CH3COO-+ H+=CH3COOH，會使c(H+)減小，所以根據水的離子積常數不變可知溶液的c(OH-)增大；若加水稀釋，由于離子濃度減小的倍數多，所以平衡向電離的方向移動。由于稀釋的倍數大于平衡移動增大的倍數。所以c(H+)減小。正確。D．若與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后，則得到的溶液為NaA與HA等濃度、等體積的混合溶液。由于酸的電離大于鹽的水解，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。錯誤。

考點：考查在弱酸即相應的鹽的混合溶液的離子濃度大小比較、溶液的酸堿性的知識。