室溫時將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是                     (　　)

   A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2

   B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

   C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c1＜c2

   D．若V1＝V2、c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

⑴原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，

⑵②中反應(yīng)的離子方程式為                    。

⑶若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

①OA段反應(yīng)的離子方程式為                                        。

②AB段反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是          （填序號）。

A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                      。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                          。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時，在電解池中生成H2           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成Fe(OH)3=        mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是

A．在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強 

B．將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體      

C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在常溫下就能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．氯化銨溶液中加入鎂，會產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是            (　　)

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取

C．0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中，正確的是 (　　)

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(H＋)>c(HSO)>c(SO)>c(OH－)

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（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH3COOK               B．固體CH3COONH4    

    C．氣體NH3                       D．固體NaHCO3

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下2HBr(g)H2(g)+Br2(g); △H>0,達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法

A．升高溫度          B．縮小體積          C．減小壓強          D． 增大H2濃度

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濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液的正確含義是(　　)

A．在2 L水中溶有80 g NaOH           B．80 g NaOH溶于水配成的溶液

C．1 L溶液中溶有80 g NaOH           D．2 L溶液中溶有80 g NaOH

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