2．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．丙烷分子的球棍模型是B．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COHD．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2O

分析 A．丙烷中存在單鍵，C原子滿足4對共價鍵，H原子形成1對共價鍵，據(jù)此判斷；
B．官能團氯原子位于甲基的鄰位，甲基處于苯環(huán)的1號C，則氯原子位于2號C；
C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團醛基：-CHO，醛基的書寫不規(guī)范；
D．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關(guān)系式；

解答 解：A．丙烷中含有3個碳原子和8個H原子，此球棍模型中少2個H，應(yīng)為丙烯，故A錯誤；
B．2-氯甲苯中，氯原子處于甲基的鄰位，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；
C．乙醛中含有官能團醛基：-CHO，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故C錯誤；
D．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，故葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O，淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n，故淀粉的最簡式（實驗式）：C6H10O5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了有機物球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式等知識，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在霧霾天氣的大氣中能檢測到多種有毒含氮化合物，如過氧乙�；跛狨ィ≒AN）．大氣中的烴類和NO2經(jīng)過一系列光解反應(yīng)生成過氧乙�；倥cNO2化合形成PAN．該反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．夏季氣溫高，PAN含量高
B．氣壓低，化學(xué)平衡常數(shù)增大，PAN含量高
C．減少氮氧化物的排放可以減少PAN的含量
D．大氣中灰塵可起催化作用，能提高過氧乙�；霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為（　�。�
①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，則離子濃度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表達式錯誤的是（　　）
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時往往需加大量水稀釋同時加熱，其目的是促進Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．天然氣在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用．
（1）CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實驗測得在T1和Pl與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2、則Pl＞P2 （填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1＜K2（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH4的原理：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某溫度時將0.1molCO和0.3mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)，l0min時達平衡．測得10min內(nèi)v（CO）=0.0009mol•L-1•min-1，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為3×106mol-2•L2．
（3）某實驗小組依據(jù)甲烷燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應(yīng)式為    CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1•L-1CuSO4溶液．a(chǎn)電極通入的氣體為CH4，其電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32-，b電極的現(xiàn)象為有紅色的物質(zhì)析出．一段時間內(nèi)乙池中溶液的pH由2變?yōu)?，則在這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.09mol．

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