Question

17．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
• B． 某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶質抑制了水的電離，可能是酸溶液或堿溶液；
B．若溶質為硫氫化鈉，HS^-部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中可能存在該離子濃度關系；
C．反應后溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）進行判斷；
D．混合液中含有離子為：OH^-、A^-、H⁺、Na⁺，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．某物質的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A錯誤；
B．若溶質為硫氫化鈉，則溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，離子濃度為c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），應溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理及其應用、酸堿混合的定性判斷、電荷守恒和物料守恒的應用等知識，注意掌握判斷離子濃度大小中常用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．