【題目】向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（假定硝酸只被還原為NO）．則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A.OA段產(chǎn)生的是NO和H2的混合氣
B.BC段產(chǎn)生的全部是NO
C.Fe2（SO4）3是最終的溶質(zhì)
D.H2SO4的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

【答案】D
【解析】解：A．OA段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，氣體只有NO，故A錯(cuò)誤；

B．BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氣體只有氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．加入鐵粉至過(guò)量，F(xiàn)e與Fe2（SO4）3反應(yīng)，則最終溶質(zhì)為FeSO4，故C錯(cuò)誤；

D．由圖中C點(diǎn)可知，n（Fe）= =0.4mol，由最終溶質(zhì)為FeSO4，結(jié)合硫酸根離子守恒可知H2SO4為0.4mol，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是 =2 mol/L，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、茉诮饘俦砻孢M(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是 (　　)
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接裝置后，先（填實(shí)驗(yàn)操作），再裝藥品，然后點(diǎn)燃（填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)，再點(diǎn)然（填“A”或“C”）處酒精燈．
（3）裝置D的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常溫時(shí) N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 ．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 ．
（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并 ．
（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)），還因?yàn)?/span> ．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)能生成甘油
B.乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作為合成聚合物的單體
C.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀
D.谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

回答下列問(wèn)題：
（1）a的作用是 ．
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名稱是 ．
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開K1 ， 關(guān)閉K2、K3 ， 加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉K1 ， g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是；打開K2放掉水，重復(fù)操作2～3次．
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉K1 ， d中保留少量水，打開K1 ， 加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e．
①d中保留少量水的目的是 ．
②e中主要反應(yīng)的離子方程式為 ， e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 ．
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL﹣1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)解神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能．回答下列問(wèn)題：
（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號(hào)）．
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10molL﹣1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理．

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、 ， 制得等量H2所需能量較少的是 ．
（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)反應(yīng)：生H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）．在610k時(shí)，將0.10mol CO2與0.40mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02．
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=%，反應(yīng)平衡常數(shù)K= ．
②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率a2a1 ， 該反應(yīng)的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是（填標(biāo)號(hào)）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在任何分子中都含有化學(xué)鍵

B. 形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力

C. CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. D2O與H2O所含電子總數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)鍵是一種作用力

B. 化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成

D. 極性鍵、非極性鍵和氫鍵等都屬于共價(jià)鍵

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