Question

【題目】（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常溫時 N2H4H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 ．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ， 該反應的化學方程式為 ． HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是 ．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并 ．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應），還因為 ．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：（實驗中須使用的試劑有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．

Answer 1

【答案】
（1）水浴加熱
（2）4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染
（3）將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中
（4）未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl﹣ ， 不利于AgCl與氨水反應
（5）向濾液中滴加2mol?L﹣1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol?L﹣1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ， 待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥
【解析】解:（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，不超過水的沸點，則適宜的加熱方式為水浴加熱，
所以答案是：水浴加熱；（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ， Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成環(huán)境污染，
所以答案是：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會釋放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成環(huán)境污染；（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中，減少Ag的損失，
所以答案是：將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中；（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3H2O不反應），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl﹣ ， 不利于AgCl與氨水反應，
所以答案是：未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl﹣ ， 不利于AgCl與氨水反應；（5）由信息③可知，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案為向濾液中滴加2molL﹣1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 molL﹣1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ， 待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥，
所以答案是：向濾液中滴加2molL﹣1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 molL﹣1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ， 待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥．