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18．如圖表示溫度、壓強對達平衡的可逆反應：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0的影響（P1＜P2）圖中y軸表示的意義是（　�。�
A．混合物中L的百分含量B．混合氣體的密度
C．L的轉化率D．混合氣體的平均分子量

分析 由圖可知，壓強越大，Y的值的越小，溫度越高，Y的值越大，而反應為氣體體積增大的吸熱反應，根據外界條件對平衡移動的影響答題．

解答 解：由圖可知，壓強越大，Y的值的越小，溫度越高，Y的值越大，而反應為氣體體積增大的吸熱反應，則
A、壓強增大，平衡逆向移動，L的百分含量增大，故A錯誤；
B、反應中密閉容器中，氣體質量守恒，所以密度始終不變，故B錯誤；
C、壓強增大，平衡逆向移動，L的轉化率減小，升高溫度平衡正向移動L的轉化率增大，故C正確；
D、該反應氣體質量守恒，壓強增大，平衡逆向移動，總物質的量減小，平均相對分子質量增大，溫度升高，平衡正向移動，總物質的量增大，平均相對分子質量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了外界條件對平衡移動的影響，中等難度，解題時注意圖與反應的特征相結合．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液
（2）已知乳酸的結構簡式為  ．試回答：
①乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團（寫名稱）；
②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為+2Na→+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間（單位：秒）的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因（ 請用有關反應的化學方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率加快的原因是反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快
（3）在b到c這段時間為6min，測得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，則這段時間內用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1（假設反應前后溶液體積不變）．
（4）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水 B．硫酸鉀固體 C．硫酸鈉溶液D．加入少量濃硫酸 E．降低溫度 F．將鋁片改為鋁粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有0.2mol電子通過時，負極質量的變化是（　�。�
A．增加6.5gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．HClO的結構式：H-Cl-O
C．N2的電子式：
D．原子核內有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中不含離子鍵的是（　�。�
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位，實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．
反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間約為2.5 min．
（4）計算H2O2的初始物質的量濃度0.11 mol•L-1mol/L．（請保留兩位有效數字）

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