設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個(gè)SO42-離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，該鹽物質(zhì)的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
B

試題分析：A、由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽(yáng)極質(zhì)量不一定減少64g，A不正確；B、該硫酸鹽溶液中SO42-離子與金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比＝1.5:1.0＝3:2，即化學(xué)式可表示為M2(SO4)3，因此根據(jù)SO42-離子的物質(zhì)的量是1.5mol可知，該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5mol，則其濃度＝0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正確；C、過(guò)氧化鈉晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，所以常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，C不正確；D、參加反應(yīng)的鐵和濃硫酸的物質(zhì)的量不能確定，因此不能確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D不正確，答案選B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說(shuō)法正確的是（  ）
A．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0．1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NA
D．2．3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0．1 NA到0．2 NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量
50
20
20
10
5
取用砝碼情況
先↓后↑
↓
先↓后↑
↓
先↓后↑
 

燒杯的質(zhì)量為              g。
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置          g砝碼，將游碼的位置移到        g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積  ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解  ④ 轉(zhuǎn)移 
⑤洗滌 ⑥定容  ⑦搖勻
回答下列問(wèn)題
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是    （請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響               
（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為
A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1D．4︰2︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________，溶液的密度為_(kāi)___________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A．3：2B．2：1C．8：1D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeS2在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為
A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是  （   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B．將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+ N（Cl?）+ N（ClO-）= 2NA
C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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