精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列與阿伏加德羅常數的值（NA）有關的說法正確的是（  ）
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0．1NA
C．標準狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0．1NA
D．2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0．1 NA到0．2 NA之間
B

試題分析：A、Fe（OH）3膠體粒子是許多Fe（OH）3微粒的聚合體，NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量遠大于107g，錯誤；B、Cu2S和CuO中銅的含量相同，計算可知，正確；C、氯氣溶于水只有部分與水反應，錯誤；D、反應中每個鈉原子失去1個電子，故2．3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數為0.1NA，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則(HF)3的體積分數可能為
A．51%B．56%C．49%D．10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無需使用到的儀器是(  )
A．托盤天平B．量筒C．500mL容量瓶D．膠頭滴管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解。
（1）若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質的量濃度為               ；
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為                  。
（3）在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有             ；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有_______________（選填下列操作的序號）。
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是
A．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA，陽極質量減少64g
B．200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5 NA個SO42-離子，同時含有NA個金屬陽離子，該鹽物質的量濃度是2.5 mol/L
C．常溫常壓下，78g Na2O2固體中所含陰、陽離子總數為4 NA
D．一定條件下，足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉移電子數一定為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質量分數為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導電固體作為電解質，在工作過程中Na+的物質的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應的物質是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案