Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
（1）比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。
（3）A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構型是。
（4）A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；Al<Mg<S<N
（2）MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體
（3）極性；V形
（4）CuN3
【解析】A原子核外有三個未成對電子,可以推斷為N;A與B可形成離子化合物B3A2,可以推斷B為Mg;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,即為Al;D原子核外的M層中有兩對成對電子,可以推斷D為S;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿,可以推斷E為Cu,Cu的核外電子數(shù)為29,比其核外電子數(shù)少5的是Cr元素。
【考點精析】利用離子晶體和分子晶體對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫作離子晶體；分子間的分子間作用力相結合的晶體叫作分子晶體．