【題目】分子式為C2H4 O2 的物質，有多種同分異構體，其分子能發(fā)生銀鏡反應的結構有( )

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

分子式為C2H4 O2 的物質，有多種同分異構體，其分子能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，則其結構有HOCH2CHO或HCOOCH3，共2種，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
（1）比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。
（3）A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構型是。
（4）A、E形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式 ．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：；硅膠的作用是 ．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了 ．
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式 ．
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年初天津連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ． ①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：l

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋： ．
③當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

寫出HSO3﹣在陽極放電的電極反應式： ， 當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為kJ．
（3）工業(yè)上合成氮所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定條件下，將CO（g）與H2O（g）以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO（g）與H2O（g）體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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【題目】原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是（ ）
A.氧化、還原
B.還原、氧化
C.氧化、氧化
D.還原、還原

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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 發(fā)生如下兩個反應： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常數(shù)K1
②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常數(shù)K2
10min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
（1）其中被還原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ， 還原劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是。
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（3）當0.1molCO2生成時，則轉移的電子數(shù)為個。

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