Question

1．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽(yáng)極氣體檢驗(yàn)其成分．已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：
①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�

• A． NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl₂＞O₂
• C． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
• D． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

Answer 1

分析 石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，陽(yáng)極依次發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，又已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)，
則①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明陽(yáng)極Cl^-放電發(fā)出氯氣．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明陽(yáng)極Cl^-全被放電，且部分OH^-被氧化生成O₂．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變，說(shuō)明空氣也不能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，以此解答該題．

解答 解：A．用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少即吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出，陽(yáng)極依次發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，又將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣氧化碘化鉀，所以氧化性Cl₂＞O₂，故B正確；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③得出，O₂能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)，空氣也不能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，所以反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性，故C正確；
D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷電解時(shí)陽(yáng)極放出氯氣和氧氣，則電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵．