【題目】下圖是某位同學設計的實驗裝置，制取Cl2并以Cl2為原料制備無水FeCl3粉末。
已知：無水FeCl3遇水強烈反應。
（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內盛有鐵粉，發(fā)生氧化還原反應，寫出D裝置中反應的化學方程式_________________。
（3）裝置B的作用是__________；裝置B有無必要__________(填“必要”、“不必要”)。
（4）某同學設計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，會影響實驗，請?zhí)岢龈倪M方案____________。
（5）D中實驗現(xiàn)象為_______________；裝置E的作用_________________。
【答案】 MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 除去Cl2中的HCl 不必要 D、E之間加一干燥裝置(以防E中水蒸氣進入D中) 產生棕(黃)色的煙 吸收尾氣(防止污染環(huán)境)
【解析】（1）A為氯氣發(fā)生裝置，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）在加熱的條件下氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；由于氯化氫氣體與鐵不反應，因此不必要有裝置B。（4）由于無水FeCl3遇水強烈反應，所以需要在D、E之間加一干燥裝置(以防E中水蒸氣進入D中)。（5）鐵與氯氣反應的實驗現(xiàn)象為產生棕(黃)色的煙；氯氣有毒，則裝置E的作用是吸收尾氣(防止污染環(huán)境)。
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 能在水溶液電離出H+的物質是酸
B. 氧化還原反應中所有元素的化合價均有升降
C. 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，且B是一種淡黃色的固體。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出化學式：B__________，D__________。
（2）以上反應中，屬于氧化還原反應的有__________________(填寫編號)。
（3）寫出A→C反應的離子方程式：_____________，B→D反應的化學方程式：_____________。
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。
（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。
（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。
（4）在200°C、101 kPa時，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。
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【題目】填寫下列空白：
（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共約有_____個氫原子。同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為____________。等質量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為_________。
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是_________L，將其與足量氫氣完全化合生成氯化氫氣體溶于1000 g水中，得到密度為a g·cm-3的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3·10H2O晶體質量為_____。若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是_____；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為_____。
（4）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑ D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 F．H2O2+ Fe2+ + H+ == Fe3+ + H2O
①H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是_____（填代號）。
②上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：_____。
③請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況_____。
H2O2+ Fe2+ + H+== Fe3++ H2O
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