【題目】煤粉比煤塊燃燒更旺的原因是 （ ）

A. 溫度高 B. 濃度大 C. 表面積大 D. 有氣體生成

【答案】C

【解析】接觸面積越大，反應(yīng)速率加快，故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是最簡單的烷烴，乙烯是最簡單的烯烴，下列物質(zhì)中，不能用來鑒別二者的是

A. 水 B. 溴水

C. 溴的四氯化碳溶液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V(O2)>V(Ne)>V(H2)

D. 當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H2)>m(Ne)>m(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗，甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始時光閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是

A. 閉合K1，斷開K2后，B極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時，乙池質(zhì)量減少17.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：

I．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II．2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I：

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是______________（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。

A．容器中氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

① 0～4 min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。

② 反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

（4）二甲醚燃料電池的工作原理如圖聽示，則X電極的電極反應(yīng)式為_______。用該電池對鐵制品鍍銅，當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加64 g時，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_______g（精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

A.充電時作陽極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負(fù)極

C.充電時作陰極，放電時作負(fù)極D.充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某位同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，制取Cl2并以Cl2為原料制備無水FeCl3粉末。

已知：無水FeCl3遇水強烈反應(yīng)。

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有鐵粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）裝置B的作用是__________；裝置B有無必要__________(填“必要”、“不必要”)。

（4）某同學(xué)設(shè)計的上述實驗裝置示意圖有一處不合理，會影響實驗，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案____________。

（5）D中實驗現(xiàn)象為_______________；裝置E的作用_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點來計算反應(yīng)熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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