A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：____________________________________________________________________。

A→D：____________________________________________________________________。


解析　本題的突破口應(yīng)在B、C兩種物質(zhì)上。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，則A為KAlO2，E為NaAlO2。

答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2　

(2)AlO＋CO2(過量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問題：

①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)                （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)

              （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是   （ 填代號(hào)）

A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫

B.裝置的保溫隔熱效果

C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積

③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將                           （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是

A．濃硫酸     B. 氫氧化鈉溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

   （1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

   （2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。

    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定溶液中一定存在的離子是                       （    ）

A．Fe3+和Cl-     B. Na+和SO42-      C. Fe3+ 和SO42-   D. Na+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為

A．3∶2　　　　　　　　                     B．2∶1

C．3∶4                                         D．4∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是

A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋

B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋

C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋

D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能夠說明H2(g)＋I(xiàn)3(g)2HI(g)(HI為無(wú)色氣體)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　)

A、一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H－I鍵形成

B、v(正)(H2)＝v(逆)(HI)時(shí)的狀態(tài)

C、恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)混合物總質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

D、恒溫恒容時(shí)，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)

 

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