Question

17．25℃時(shí)，向20ml濃度為0．lmol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． c點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． d點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒來(lái)回答；
B、b點(diǎn)時(shí)，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性；
C、d點(diǎn)時(shí)，醋酸和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)，得到的是醋酸鈉的混合物，顯示堿性；
D、從a點(diǎn)到c點(diǎn)間是醋酸的量逐漸增加，知道反應(yīng)完成后醋酸剩余的過程．

解答 解：A、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B、b點(diǎn)時(shí)，得到的溶液是醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯示酸性，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、d點(diǎn)時(shí)，醋酸和醋酸鈉恰好完全反應(yīng)，得到的是醋酸鈉的混合物，顯示堿性，此時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、從a點(diǎn)到c點(diǎn)間是醋酸的量逐漸增加，直到c點(diǎn)，反應(yīng)完成后醋酸剩余溶液顯示中性的過程，可以存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定過程中溶液酸堿性的判斷以及離子濃度大小比較知識(shí)，注意鹽的水解原理的應(yīng)用是重點(diǎn)，難度中等．