5．三聚氰酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)三聚氰酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N303B．屬于共價化合物
C．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵D．該分子中的C原子采取sp3雜化

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH及C=N、N=N，為共價化合物，C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，以此來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C3H3N303，故A正確；
B．只含共價鍵，為共價化合物，故B正確；
C．O-H、C-N、C=N、C-O均為極性鍵，故C正確；
D．C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，分子中的C原子采取sp2雜化，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機物說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．動物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)，且天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使之褪色
D．石油分餾可獲得乙酸，苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列物質(zhì)中，不屬于空氣污染物的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
A．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動
C．轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g
D．消耗1mol B2H6時負極參與反應(yīng)的n（OH-）為12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體．則A的空間構(gòu)型為三角錐形，A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則A的化學式為Cu2O，B的電子式為．
（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質(zhì)，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為[Al（OH）4]-．氯堿工業(yè)中陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列各圖描述不正確的是（　�。�
A．在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl-有6個
B．在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個022-
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1：2
D．該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，向20ml濃度為0．lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．c點時，c（Na+）=c（CH3COO-）
B．b點時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．d點時，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．從a點到c點間可能有：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（　�。�
A．用圖1裝置可以收集SO2
B．用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗
C．用圖3裝置可以檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D．用圖4裝置可以實現(xiàn)化學反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def （填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{{aN}_{A}}}$cm．

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