Question

在濃硝酸中放入銅片：

（1）開始反應的離子方程式為　 ，

實驗現象為　 。

（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的離子方程式為　　　　　　　　　　。

（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是　 。

（4）若將12．8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5．6 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質的量是　　　　　　　　　　　　　。

 

Answer 1

（1）Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體產生

（2）3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O（3）加入稀硫酸后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的N構成強氧化性條件(即相當于溶液中又生成了“稀硝酸”)，反應的離子方程式為3Cu+8H++2N====3Cu2++

2NO↑+4H2O （4）0．65 mol

【解析】

試題分析：（1）濃硝酸同銅片反應時有紅棕色氣體產生，且銅片逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色，其離子方程式為Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）銅有剩余，說明硝酸不足，即將結束時為銅與稀硝酸反應生成NO，直至無H+，其離子方程式為3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O。（3）反應停止后，溶液為Cu(NO3)2，當加入H2SO4后，H2SO4電離出H+，與原溶液中的N構成強氧化性條件，會繼續(xù)同剩余的銅發(fā)生反應，即銅與稀硝酸反應。（4）由反應可知，最終產物為Cu(NO3)2、NO2，還可能有NO，由氮守恒可知，n(HNO3)=2n(Cu2+)+n(NO)+n(NO2)=2×+=2×0．2 mol+0．25 mol=0．65 mol。

考點：硝酸的性質