Question

1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果小數(shù)點后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）．
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

Answer 1

分析 （1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；
（2）A．滴定管可以讀數(shù)讀到0.01ml；B．托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；C．選擇的量筒規(guī)格不合理；D．實驗室沒有495.5mL容量瓶；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)求出1、2組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）量筒小刻度在下，故不需要0刻度；容量瓶只有一個量程刻度；滴定管、托盤天平、溫度計均有0刻度，
故答案為：ab；
（2）A．碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，滴定管可以讀數(shù)讀到0.01mL，可用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃，故A正確；
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體，不符合托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，故B錯誤；
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸，選擇的量筒規(guī)格不合理，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，實驗室沒有495.5mL容量瓶，故D錯誤；
故選A．
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗V（鹽酸）=$\frac{26.11mL+26.09mL}{2}$=26.10mL，
根據(jù)反應(yīng)方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=$\frac{0.0261L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044mol/L；
（4）A．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏低，故A錯誤；
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定，相當(dāng)于稀釋，造成c（NaOH）偏低，故B錯誤；
C．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏大，故C正確；
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知，測定c（NaOH）偏大，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了常用儀器的使用、中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．