11．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時(shí)間后停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（　　）
A．CuCl2（ H2O）B．NaOH（Na2O）C．CuSO4（ CuO）D．NaCl（ NaOH）

分析 電解池中，要想使電解質(zhì)溶液恢復(fù)，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么，據(jù)此分析．

解答 解：A．電解CuCl2溶液時(shí)一極析銅，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的CuCl2才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液陰極2H++2e-=H2↑，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，實(shí)際上被電解的是水，應(yīng)加入水才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故B錯(cuò)誤；
C．電解CuSO4溶液，陰極Cu2++2e-=Cu，陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入CuO或是CuCO3，能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故C正確；
D．電解NaCl溶液，2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，一極析出氯氣，另一極產(chǎn)生氯氣，應(yīng)再加入適量的HCl才能使電解質(zhì)溶液與原來完全一樣，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確判斷電極反應(yīng)，根據(jù)析出什么加入什么的原則判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤天平  （e）溫度計(jì)
（1）無“0”刻度的是ab（填寫編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是A
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積（ml）0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次25.0026.11
第二次25.0028.74
第三次25.0026.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e-=C↓+2O2-
C．陽極的電極反應(yīng)為：2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D．陰極上每通過4mole-，陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）
A．鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒，都產(chǎn)生白色煙霧
B．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅
C．液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在無土栽培中，需配制一定組成的植物營養(yǎng)液．已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H＜0．請回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項(xiàng)序號(hào)）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.68%．

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