可逆反應(yīng)：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、B和C可能都是氣體
D、無法判斷
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體平均相對分子質(zhì)量=
氣體總重量
氣體總物質(zhì)的量
，依據(jù)概念中的氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量分析判斷．
解答： 解：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），該正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡右移，平均相對分子質(zhì)量變小，氣體平均摩爾質(zhì)量的變化，由反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、混合氣體的質(zhì)量變化決定；
A、B和C都是固體，則體系中只有一種氣體A，平均相對分子質(zhì)量一直不變，故A錯(cuò)誤；
B、若B和C都是氣體，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量減小，但若B為氣體，C為固體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體氣體質(zhì)量減小，平均相對分子質(zhì)量同樣減小，因此B和C不一定都是氣體，故B錯(cuò)誤；
C、B和C可能都是氣體時(shí)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，故C正確；
D、根據(jù)以上分析，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，主要考查氣體摩爾質(zhì)量的變化與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系，氣體質(zhì)量變化、氣體物質(zhì)的量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某鹽溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（　�。�
A、KNO3溶液
B、CaCl2溶液
C、Na2SO4溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為
（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
；
（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
cCO2?cH2
cCO?cH2O
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
t/℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A、若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO2為0.4 mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
D、若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
cCO2
3cCO
=
cH2O
5cH2
，則此時(shí)的溫度為1000℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A→B
氧化
C
氧化
D
濃硫酸
△
E（C4H8O2）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，可以作為水果的
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型為
 
，B+D→E的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出B→C和B+D→E的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 B→C：
 
，B+D→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知在101kPa時(shí)，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．2mo1CO和4mol H2　　　　　 
B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）
C．4mo1CO和4mol H2　　　     
D．4mo1CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組對離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、根據(jù)電荷守恒，得出x與y的和一定等于m
B、根據(jù)原子守恒，得出x和m的數(shù)值一定相等
C、根據(jù)電子得失守恒，得出x=4的結(jié)論
D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是（　　）
A、AlCl3與NaOH
B、C與O2
C、CO2與NaOH
D、Fe與Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　�。�
A、11：1B、9：1
C、1：11D、1：9

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