向某鹽溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（　　）
A、KNO3溶液
B、CaCl2溶液
C、Na2SO4溶液
D、Na2CO3溶液
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：某鹽溶液中滴加Ba（NO3）2溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明沉淀不溶于酸，可能為硫酸鋇或氯化銀沉淀，以此解答該題．
解答： 解：Ba（NO3）2溶液與KNO3溶液、CaCl2溶液不反應(yīng)，加入Na2CO3溶液，可生成BaCO3沉淀，但溶于鹽酸，加入Na2SO4溶液，生成BaSO4不溶于酸，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握信息中滴加Ba（NO3）2溶液和過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬種的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其 他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①
 
； ②
 
．
（2）從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表 示二者之間的關(guān)系：
 
．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的
 
和
 
，用
 
可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
 
；①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　　）
 PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol/L）2.01.00
平衡濃度（mol/L）c1c20.4
A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
C、當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測定黃鈉鐵礬的組成，進行了如下實驗：
①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去鐵元素，是因為生成的Fe（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為
 
，滴定到終點的顏色變化為
 
．
（3）通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩混合搖勻．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反應(yīng)消耗V mL（以淀粉為指示劑），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（快），MnO（OH）2+2I-+2H+=Mn2++I2+3H2O，I2+S2O32-=2I-+S4O62-，則水中溶解氧量（單位是mg/L）為（　�。�
A、8000ab/V
B、8000Vb/a
C、16000Vb/a
D、16000ab/V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是（　�。�
A、除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
C、除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過量鐵粉，過濾
D、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A（g）═3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱），隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C都是固體
B、B和C一定都是氣體
C、B和C可能都是氣體
D、無法判斷

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