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【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（ ）
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ

【答案】B
【解析】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1 ，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，
由蓋斯定律可知， 得到反應 CO（g）+ FeO（s）═ Fe（s）+ CO2（g），△H= KJ/mol=﹣109kJ/mol，
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.40mol/L氫氧化鈉溶液與0.10mol/L硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH為（ ）
A.1.0
B.2.0
C.13.0
D.14.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（ ）
A.3s23p3
B.4s2
C.4s24p1
D.3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化,裝置如圖:實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體凝結,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味,具有汽油的氣味。

（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_________________,加入藥品之前的操作為____________________________,長導管的作用是_____________________________。

（2）試管Ⅱ中少量液體凝結說明了_______________________。

（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了____________________________。

（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴,理由是__________________________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____________________________。

（6）石油裂化的重要意義是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（ ）

①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X
②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z
③W的單質常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應
④W的原子序數比Z大9
A.只有③
B.①②
C.①②③
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）
A.氯化鐵溶液 飽和溴水
B.碳酸鈉溶液 飽和溴水
C.酸性高錳酸鉀溶液 飽和溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12 g某有機物X完全燃燒后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性氣味的無色液體，跟金屬鈉、碳酸鈉均能反應并放出氣體，則它的結構簡式為________。

（2）如果X是易揮發(fā)有果香味的無色液體，并能水解，則它的結構簡式為______________。

（3）如果X的相對分子質量為90，跟醇、羧酸都能發(fā)生酯化反應，且兩分子的X之間互相反應生成如下環(huán)酯： ，則X的結構簡式為__________________。

（4）如果X的分子中有6個碳原子，能發(fā)生銀鏡反應，則它的結構簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（ ） A B C
A.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結構簡式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機烯醚不能發(fā)生加聚反應
D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取膽礬晶體的流程：

已知：

ⅰ．高溫焙燒時的主要反應有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2

2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 ;

ⅱ．常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______________________，寫出上述流程中生成亞硫酸銨的化學方程式：______________________________________________________________________。

（2）最適合的試劑A是__________（寫化學式）溶液；當試劑A的濃度為6.0mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當銅的浸出率為90% 時，所采用的實驗條件(溫度、時間)為__________。

（3）最適合的試劑C是__________(填標號)。

a．Cl2b． H2O2 溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．濃硫酸

（4）加入適量CuO粉末的作用是調節(jié)溶液的pH，促進Fe3+水解，達到除雜的目的。寫出實現該目的的總反應的離子方程式：_________________________________________________________。

（5）有同學懷疑CuO不一定能達到上述目的，而小張同學卻認為可以通過計算來確定。設溶液中Cu2+的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu2+開始沉淀時溶液的pH 為__________，Fe3+沉淀完全時溶液的pH 為__________。通過計算判斷加入CuO__________(填“能”或“不能”)達到目的(提示：1g 5=0.7;通常認為殘留在溶液中的某離子濃度小于1.0×10-5 mol·L-1 時，就認為該離子已沉淀完全)。

（6）假設流程圖中消耗的CuO為ag，最終制得bg膽礬晶體，消耗黃銅礦的質量為cg，不考慮生產過程中的損失，則黃銅礦中CuFeS2的質量分數為__________(寫出原始的計算結果即可，不必化簡)。

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