【題目】 是一種有機(jī)烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（ ） A B C
A.B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機(jī)烯醚不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，A為CH2=CHCH=CH2 ， B為BrCH2CH=CHCH2Br，C為HOCH2CH=CHCH2OH， A．B中含有的官能團(tuán)有溴原子、碳碳雙鍵，故A正確；
B．A為CH2=CHCH=CH2 ， 故B錯誤；
C．該有機(jī)烯醚含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；
D．由上述分析，①、②、③的反應(yīng)類型分別為加成、水解（取代）、取代，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.各組分濃度不再發(fā)生變化
C.反應(yīng)體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（ ）
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
C.可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物
D.用有機(jī)溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是________(填序號)。

①電解水�、阡\與稀硫酸反應(yīng)�、酃饨夂Ｋ�

制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個)。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

　　　　　　　　　　葡萄糖

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。
（2）也可將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷VL。

①0＜V≤33.6L時，負(fù)極電極反應(yīng)為。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為。
（3）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間

達(dá)平衡時體系
能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

①

1

4

0

t1 min

放出熱量：36.88kJ

②

2

8

0

t2 min

放出熱量：Q


①容器①中，0-t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：①<②
e．兩容器達(dá)到平衡時所用時間t1>t2
（4）下圖是在反應(yīng)器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是。
②上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是 。
③M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：33℃）。
（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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同步練習(xí)冊答案