7．碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是NaHCO3．通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3強于（選填“強”或“弱”）NaHCO3．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有氧化鈉、氯化鈉 等．

分析 （1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；
（2）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）氧化鈉、氯化鈉均為常見的鈉的化合物．

解答 解：（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，碳酸鈉較碳酸氫鈉穩(wěn)定，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO3，
故答案為：NaHCO3；強；
（2）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：有氣泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氧化鈉、氯化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等均為常見的鈉的化合物，故答案為：氧化鈉；氯化鈉．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰�，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意碳酸氫鈉、碳酸鈉與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也．”這種物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．KMnO4C．Fe2O3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬燃料電池是一類特殊的燃料電池．具有成本低、無毒、無污染、比功率高、比能量高等優(yōu)點，電池的基本結(jié)構(gòu)如圖，鋅、鐵、鎂、鋁等金屬都可以用在金屬燃料電池中．下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時．金屬M電極皺氧化．發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時．空氣電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH
C．電池工作時．OH-向負極移動，負極附近溶液的pH增大
D．若M為鋅，電池反應(yīng)方程式為2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．小明同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．

先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應(yīng)停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余．
（1）上述過程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失．原因是：（用文字敘述或者化學(xué)方程式）銅被氧化成氧化銅，再與稀硫酸反應(yīng)．
（2）B是收集氣體裝置．張老師認為B裝置設(shè)計有誤，請你幫助小明改正過來
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，
（4）裝置C中應(yīng)盛放的試劑為NaOH溶液．作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z均屬于短周期元素
B．離子半徑X+＞Y-
C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3
D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可能較強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H8的有機物X，X核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X是乙烯B．X能使溴水褪色
C．X屬于不飽和烴D．X的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個被固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．一段時間后，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳趕走裝置內(nèi)的空氣．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生的現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，一段時間后，裝置A中溶液變藍．用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)氣體顏色加深．其原因是2NO+O2=2NO2（用化學(xué)方程式表示）．一段時間后，C中的現(xiàn)象為白色沉淀溶解．
（3）若沒有D裝置，則造成的后果是污染大氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A．a為負極、b為正極B．c為陰極、d為陽極
C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過程中，氯離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg（填元素符號）．
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9sp3；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

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