5．將質(zhì)量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產(chǎn)物沖入足量的Na2CO3吸收，固體質(zhì)量增加量之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：2：1C．8：16：15D．2：1：1

分析 物質(zhì)燃燒均生成CO2、H2O，通入過氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于增重為CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固體增重相等為H2，若某物質(zhì)的化學(xué)式能可以改寫為（CO）m（H2）n形式，則過氧化鈉固體增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，甲醛可以改寫為CO．H2，則過氧化鈉增重ag，而甲烷沒有氧元素，固體增重足量大于ag，甲烷燃燒后通入過氧化鈉增重為CO.2 H2質(zhì)量（與甲烷等物質(zhì)的量），甲醇可以改寫為CO.2 H2形式，過氧化鈉固體增重為ag．

解答 解：物質(zhì)燃燒均生成CO2、H2O，通入過氧化鈉固體，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于增重為CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，固體增重相等為H2，若某物質(zhì)的化學(xué)式能可以改寫為（CO）m（H2）n形式，則過氧化鈉固體增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，甲醛可以改寫為CO．H2，則過氧化鈉增重ag，而甲烷沒有氧元素，固體增重足量大于ag，甲烷燃燒后通入過氧化鈉增重為CO.2 H2質(zhì)量（與甲烷等物質(zhì)的量），過氧化鈉增重為2ag，甲醇可以改寫為CO.2 H2形式，過氧化鈉固體增重為ag，則將質(zhì)量為a克的甲烷、甲醇和甲醛分別完全燃燒后的產(chǎn)物沖入足量的Na2CO3吸收，固體質(zhì)量增加量之比為2a：a：a=2：1：1，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，注意利用化學(xué)式差量法分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA
B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=12的氨水中含OH-的數(shù)目為0.1NA
D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列四種情況下鐵的材質(zhì)相同，其中鐵最不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)b極增重5.4g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L
B．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
C．當(dāng)電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生沉淀
D．甲燒杯中溶液的pH降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，從左到右熔點(diǎn)由高到低的是（　�。�
A．HBr、HCl、HFB．CO2、NaCl、SiO2C．I2、CO2、HgD．Li、Na、K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為1：2：3；
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為3：4；
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為1：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGIJK
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．K不能與水反應(yīng)
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質(zhì)　   ②氧化物　    ③電解質(zhì)　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應(yīng)，還可表示一類反應(yīng)．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是③（填編號）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu　       ②Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O�、軦g++Cl-=AgCl↓
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2OV→O2．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
②如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案