Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表．分析判斷下列說法正確的是（　　）

元素代號	A	B	D	E	G	I	J	K
化合價	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A． K不能與水反應
• B． A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
• C． G元素的單質不存在同素異形體
• D． J在DB₂中燃燒生成兩種化合物

Answer 1

分析 短周期元素，A、E有-1價，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl；B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則B為O；D有-4、+4價，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，A、E有-1價，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl；B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則B為O；D有-4、+4價，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為Al、J為Mg、K為Na，
A、K為Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣水，故A錯誤；
B、A、I、J分別為F、Al、Mg，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、G為P元素，紅磷和白磷互為同素異形體，故C錯誤；
D、金屬鎂在二氧化碳中的燃燒生成氧化鎂和碳單質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查性質結構位置關系應用，難度中等，根據(jù)半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律．