【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料�？捎萌缦路磻�(yīng)制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點(diǎn)或面心。該晶體中每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

【答案】 [Ar]3d4 sp2 HCOO- O CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵 8

【解析】(1)錳為25號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4，故答案為：1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4；

(2)NO中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，氮原子采用sp2雜化，故答案為：sp2；

(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子為HCOO-，故答案為：HCOO-；

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中的中心原子為Mn，配體為CH3OH，提供孤對電子的原子是羥基中的O原子，故答案為：O；

(5)CH3COOH分子與H2O分子都是極性分子，另外CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵，使得CH3COOH能與H2O任意比混溶，故答案為：CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵；

(6)根據(jù)鎂鋁合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖中原子位于頂點(diǎn)或面心，其中鎂原子頂點(diǎn)和其中2個(gè)面心，鋁原子位于其中2個(gè)面心，每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個(gè)，包括同一側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)和4個(gè)面心，距離均為晶胞面對角線長度的一半，故答案為：8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】書寫化學(xué)反應(yīng)方程式是高中僧的必備技能，快來闖關(guān)吧！

(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(yīng)(總方程式)：_________________________________________________________________

(2)過氧化鈉與水的反應(yīng)：_________________________________________________________________

(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)：_________________________________________________________________

(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)： _________________________________________________________________

(5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101kPa，120℃)，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3

D. 反應(yīng)中消耗的氧氣為56g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：

（1）①“酸浸”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。

（2）有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時(shí)離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經(jīng)還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。

（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分?jǐn)?shù)對NO吸收率的影響如圖所示。

①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。

②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）Al(OH)3經(jīng)過一系列反應(yīng)可獲得粗鋁，利用熔融狀態(tài)下物質(zhì)密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。

①該裝置工作時(shí)，電極A作______極。

②熔融粗鋁時(shí)加入銅的作用是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是（　�。�
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液，并制取溴化鎂的方案如下：

（1） “還原”步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

（2）濾渣的成分是______。

（3）結(jié)晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌，從洗滌液中回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（4）利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______。

②圖中框內(nèi)裝置的作用是______。

（5）已知：BaS+H2O2＝Ba(OH)2+S↓。請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室由BaS制取高純BaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取BaS加水浸出，邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2，過濾，______，（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2氣體，溶有SO2的水，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱、pH計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問題：

(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

(2)在灼燒過程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、____________、____________。

(3)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是（　　）
A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.做鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)，可將金屬鈉放在坩堝里
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(　　)

選項(xiàng)

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

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