【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用正確的是（　　）
A.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2OCaO6SiO2表示，是純凈物

【答案】B
【解析】解：A．鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，故A錯誤；

B．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯，故B正確；

C．SO2具有漂白性，但是不能是指示劑褪色，所以通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅，故C錯誤；

D．普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，為混合物，故D錯誤；

故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有關文獻的理解錯誤的是

A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2

C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉(zhuǎn)釉”，紅瓦轉(zhuǎn)化為青瓦的原因是Fe2O3轉(zhuǎn)化為其他鐵的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。

A．冷水 B．沸水 C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液

（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。

A．甲同學取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱

B．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液

C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。

（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是

A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要聯(lián)接①______(在答題卡的圖中畫線)，則聯(lián)接后的裝置叫②______。電極反應式:鋅板：③_______；銅板：④_______。

（2）在B圖中(a、b均為惰性電極)，使a極析出銅，則b析出①______。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫②_____。電極反應式:a極：③_______b極：④___________。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值⑤______(升高、降低、不變)，加入一定量的⑥_____后，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電解池應用的規(guī)律提煉題組某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池__________極（填電極名稱），其電極反應式為______________。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_________，電解質(zhì)溶液為__________。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，在__________電極（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積成陽極泥，陽極泥的成分為___________。

（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質(zhì)溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產(chǎn)生氣體完全逸出，溶液體積不變）�；謴偷匠叵�，B電池溶液的pH=___________，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入__________（填物質(zhì)并注明物質(zhì)的量）。

（5）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為_______________。

（學法題）通過以上題目，請總結(jié)書寫電極反應式的關鍵____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=] ；下列說法不正確的是

A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中是非電解質(zhì)，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　　）
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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