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X、Y、Z、M是原子序數遞增的4種短周期元素．X、Y、M原子核外電子總數為32，常溫下都可形成氣體．Y原子最外層電子數是其K層電子數的3倍，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲，甲的水溶液顯酸性．且Z與Y同族． 寫出X原子結構示意圖
 
，M在元素周期表中的位置
 
．
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y原子最外層電子數是其K層電子數的3倍，且Z與Y同族，Y為O，Z為S；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲，甲的水溶液顯酸性，甲為硝酸銨，X為N；X、Y、M原子核外電子總數為32，則M的核外電子數=32-8-7=17，M為Cl，以此來解答．
解答： 解：Y原子最外層電子數是其K層電子數的3倍，且Z與Y同族，Y為O，Z為S；X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質甲，甲的水溶液顯酸性，甲為硝酸銨，X為N；X、Y、M原子核外電子總數為32，則M的核外電子數=32-8-7=17，M為Cl，
X為N，原子結構示意圖為，Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：；第三周期第ⅤⅡA族．
點評：本題考查了元素周期律的應用，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應只生成一種物質，則X一定是N元素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖1裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的化學方程式
 

（2）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，首先應采取的操作是
 
．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（任寫一條）．原因
 
，驗證方法
 

（5）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉移時，該反應的化學方程式
 

（6）用amol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為
 
%（用含a、b的代數式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是
 
．
 
．
（3）寫出下列反應的反應類型：①
 
，②
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等離子的100 mL稀溶液，按下列實驗步驟逐一進行分離．填寫下列空白（各步可使用的試劑限于在NaOH、CO2、NaCl中選擇）
（1）沉淀A是
 
，沉淀C是
 

（2）加入試劑①是
 
，②是
 

（3）濾液D中通入過量的③，發(fā)生的有關反應的化學方程式為
 

（4）若將沉淀C洗滌、燒灼后所得固體質量為6.0g，則原溶液中Mg2+ 的物質的量濃度為
 

（5）若在100mL2.0mol．L-1的AlCl3溶液中加入1mol．L-1的NaOH 溶液，可得到7.8gAl（OH）3沉淀，則NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強氧化劑RO3-中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-2molRO3-需要6×10-2molNa2SO3（Na2SO3轉化成Na2SO4），則反應后R元素的價態(tài)是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D①相對分子質量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
（1）A～E中，屬于烴的是
 
（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化學方程式為
 
．反應類型為
 
．
（3）有機物B具有的性質是
 
（填序號）．
①無色無味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是
 
（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，求：
（1）所得溶液中氯化氫的物質的量濃度？
（2）若將該鹽酸稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度？
（3）若將（2）的溶液取出250mL與足量的鋅粒反應可以產生多少體積的氫氣？（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）．當反應進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應進行到2min時，密閉容器中SO2物質的量是（　�。�
A、1.6 mol
B、1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A、稱量時NaOH已經潮解
B、向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過
C、定容時俯視容量瓶的刻度線
D、定容搖勻后，有少量溶液外流

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