Question

7．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCEFH（填選項的標號）．
A．托盤天平    B．燒杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．膠頭滴管    G．試管          H．250mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉(zhuǎn)搖勻
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)偏高．定容時，俯視觀察容量瓶刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低．

解答 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4g/mol，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
 （2）用濃硫酸配制稀硫酸步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：50mL量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；所以需要的儀器：BCEFH；
故答案為：BCEFH；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：DCAEBFHG；
故答案為：DCAEBFHG；
（4）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
定容時，俯視觀察容量瓶刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；偏高．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過程是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法和技巧．