5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陰極
B．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極
D．在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子

分析 A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極；
B．電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時(shí)，應(yīng)該用惰性電極；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極；
D．在電解池中，活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；
B．電解稀硫酸制取氫氣和氧氣時(shí)，應(yīng)該用惰性電極，如果用銅作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上銅失電子而不是氫氧根離子失電子，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，所以在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極，故C正確；
D．在電解池中，活潑金屬銅作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，題目難度不大，注意電解時(shí)，如果陽(yáng)極是活潑金屬作電極，則陽(yáng)極金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　　）
A．硝酸 小蘇打 硫酸鉀B．硅酸 熟石灰 生石灰
C．硫酸 燒堿 硫酸鋁D．鹽酸 純堿 食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2005年11月18日國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果，中國(guó)科學(xué)家找到白血病的致病元兇--蛋白質(zhì)Shp-2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp-2說(shuō)法正確的是（　　）
A．它是高分子化合物
B．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．在一定條件下能水解最終生成多肽
D．氨基酸和蛋白質(zhì)Shp-2都只能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．一定溫度下，在一容積不變的容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作為起始物，測(cè)量反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率，得到如圖圖象：
（1）圖象中X表示B的轉(zhuǎn)化率；
（2）向容積為2L的密閉容器中充入2mol A和2mol B，4min后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則B的轉(zhuǎn)化率為20%，若C的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，則a，b，c的值分別為3，1，2；
（3）已知給容器加熱時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．濃度一定的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，升高溫度時(shí)其導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O2和O3          B、${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{13}$C      C、CH3CH2CH2CH3 和
D、E．
F．C60和N60 G、
其中（1）互為同位素的是B；
（2）互為同素異形體的是A；
（3）互為屬于同系物的是CD；
（4）互為同分異構(gòu)體的是E；
（5）屬同一物質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、NH4+、CO32-、Br-B．Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C．Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-D．Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-

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