6．2005年11月18日國(guó)際著名血液學(xué)雜志《BLOOD》刊載了一條令人振奮的科研成果，中國(guó)科學(xué)家找到白血病的致病元兇--蛋白質(zhì)Shp-2．下列關(guān)于蛋白質(zhì)Shp-2說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它是高分子化合物
B．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C．在一定條件下能水解最終生成多肽
D．氨基酸和蛋白質(zhì)Shp-2都只能與堿反應(yīng)

分析 A．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的化合物，多為高聚物；
B．蛋白質(zhì)的組成元素主要為：C、H、O、N；
C．蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸；
D．氨基酸和蛋白質(zhì)shp-2含有氨基和羧基，顯兩性．

解答 解：A．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，是高分子化合物，故A正確；
B．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素主要為：C、H、O、N，一般可能還會(huì)含有S、P、Fe等元素，故B錯(cuò)誤；
C．蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸，故C錯(cuò)誤；
D．氨基酸和蛋白質(zhì)Shp-2顯兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度一般，注意掌握蛋白質(zhì)、氨基酸的官能團(tuán)和性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤荆鬤 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
XY
ZW
A．元素X 形成化合物種類最多
B．元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)
C．元素Z 最高價(jià)氧化物可干燥H2、O2等氣體
D．元素W最高化合價(jià)為+7，且其單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氫氧化銅溶液，煮沸，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含有葡萄糖
B．鈉可保存在煤油中，而鈉可與乙醇發(fā)生反應(yīng)，可說(shuō)明乙醇分子含有羥基的氫原子
C．可用溴水鑒別乙醇、己烷、硝基苯、乙酸
D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）；反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ），過(guò)程如圖所示．在A～F 6個(gè)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是CE（填字母）．
（2）按要求寫(xiě)出下列化學(xué)術(shù)語(yǔ)
�。阎谝欢ǖ臈l件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫(xiě)出CH3CH（OH）CH2CH3發(fā)生同樣類型反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH（OH）CH2CH3→+H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
ⅱ．寫(xiě)出A（）發(fā)生下列反應(yīng)的方程式：
①A+鉀→，
②A發(fā)生加聚反應(yīng)；
ⅲ．已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開(kāi)1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量少（填“多”或“少”）2akJ．
ⅳ．用化學(xué)反應(yīng)方程式表示冶煉銀的反應(yīng)原理2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（　　）
A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{（1-α）}{7}$B．$\frac{6}{7}（1-α）$C．$\frac{12}{13}（1-α）$D．α

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�
A．用電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陰極
B．電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅做陽(yáng)極
D．在電解池中，銅做陽(yáng)極時(shí)，溶液中的陰離子在銅極上失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．過(guò)氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見(jiàn)試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H2O2分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L KMnO4溶液與之剛好完全反應(yīng)，所用體積為20.00mL，則上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6g/L．

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