Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、氯氣與水反應(yīng)  Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• B、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• D、實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中存在銨根離子的方程式 NH₄⁺+OH^-

  △  .

   NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
D．銨根離子在加熱條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣．

解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．檢驗(yàn)溶液中存在銨根離子的反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+OH^-

△  .

 NH₃↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．