Question

【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq），下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. Cl－由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

B. Ag為負(fù)極，Pt為正極

C. Cu＋在Pt電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Ag極的電極反應(yīng)為Ag-4e－＋Cl－AgCl

Answer 1

【答案】C

【解析】

光照時(shí)，該裝置是原電池，根據(jù)電池反應(yīng)總式可知，銀從+1價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，銀作正極，電極反應(yīng)為：AgCl（s）＋e-Ag（s）＋Cl－（aq）；銅由+1價(jià)上升到+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以鉑作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu＋（aq）- e- Cu2＋（aq）；電子由鉑電極經(jīng)外接導(dǎo)線流向銀電極；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，陰離子向正極移動(dòng)。

A、電解質(zhì)中氯離子向負(fù)極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、銀從+1價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，銀作正極，電極反應(yīng)為：AgCl（s）＋e-Ag（s）＋Cl－（aq）；銅由+1價(jià)上升到+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以鉑作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu＋（aq）- e- Cu2＋（aq），故B錯(cuò)誤；C、銅由+1價(jià)上升到+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以鉑作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu＋（aq）- e- Cu2＋（aq），故C正確；D、銀作正極，電極反應(yīng)為：AgCl（s）＋e-Ag（s）＋Cl－（aq），故D錯(cuò)誤。