選擇適當?shù)脑噭┏ハ铝懈鹘M括號中的雜質，寫出除雜反應的化學方程式，并注明反應類型：

⑴乙烷(乙烯)：除雜試劑：         ，反應方程式：                            ，

                                   反應類型：               。

⑵乙酸乙酯(乙酸)：除雜試劑：         ，反應方程式：                            ，

                                   反應類型：               。

⑴溴水(1分)，Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br(2分)，加成(1分)

⑵飽和碳酸氫鈉溶液或飽和碳酸鈉溶液(1分)，

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑(2分)，復分解反應(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質反應，通常將它保存在
煤油
煤油
里，如果鈉著火，可以用
沙子
沙子
滅火．
（2）在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是
bcegj
bcegj
．（填序號）
a．試管夾　  b．鑷子　　c．小刀　　 d．冷凝管　　e．濾紙　　  f．研缽
g．燒杯　　  h．坩堝　　i．石棉網(wǎng)　　j．玻璃片　　k．藥匙　　　l．燃燒匙
Ⅱ過氧化鈉常在在呼吸面具和潛水艇中作為供氧劑．請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）填寫表中空格：
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去二氧化碳中的氯化氫
C
D NaOH溶液
（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：
用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑
用玻璃片蓋住試管口，移出水面，將帶火星的木條伸到試管F內，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質量為
0.351
0.351
kg．
（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當提高反應溫度、增加浸出時間
適當提高反應溫度、增加浸出時間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：
重結晶
重結晶
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市十三校高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是            （填元素符號）。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

除去Al3+的離子方程式是                             。

（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）

所選試劑為           、             ，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                 。

（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據(jù)你的選擇填入[   ]）

      Fe2++     H++     [         ] →       Fe3++      [      ]+     H2O

（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是     L（標準狀況，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。

（6）Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                 （用相應的方程式表示）。

 

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