某有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．現(xiàn)將8.4g該有機物在14.56L（標況下）O2經(jīng)充分燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機物）先通過足量的無水CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，然后再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．（注：-OH接在不飽和碳上為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
（1）通過計算確定該有機物A的分子式．（寫出計算過程）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：
分析：（1）有機物A只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為84，8.4g有機物A的物質(zhì)的量為：
8.4g
84g/mol
=0.1mol，充分燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機物）先通過足量的無水CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，故燃燒生成水的物質(zhì)的量為：
7.2g
18g/mol
=0.4mol，再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g，故 CO2的物質(zhì)的量為：
22.0g
44g/mol
=0.5mol，故有機物A中C原子數(shù)目為：5，H原子數(shù)目為8，根據(jù)相對分子量計算出含有氧原子的數(shù)目，然后寫出A的分子式；
（2）該有機物的不飽和度為：
5×2+2-8
2
=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1，故分子中含有2個CH3、1個-OH連接在同一C原子上，據(jù)此寫出有機物A的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）有機物A只含有C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為84，8.4g有機物A的物質(zhì)的量為：
8.4g
84g/mol
=0.1mol，充分燃燒后將產(chǎn)生的熱氣體（無有機物）先通過足量的無水CaCl2固體，發(fā)現(xiàn)該固體增重7.2g，故燃燒生成水的物質(zhì)的量為：
7.2g
18g/mol
=0.4mol，再將該剩余氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g，故 CO2的物質(zhì)的量為：
22.0g
44g/mol
=0.5mol，故有機物A中C原子數(shù)目為：5，H原子數(shù)目為8，根據(jù)相對分子量計算出含有氧原子的質(zhì)量為：84-5×12-8=16，即數(shù)目為：
16
16
=1，故此有機物的分子式為：C5H8O，故答案為：C5H8O；
（2）該有機物的不飽和度為：
5×2+2-8
2
=2，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1，則該有機物分子中含有2個CH3、1個-OH連接在同一C原子上，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算，題目難度中等，明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答本題的據(jù)此，注意掌握確定常見有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若所得溶液恰好為中性，則c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
B、用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，當n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時（溶液pH=7.2），c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
D、用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX，恰好完全反應(yīng)時c（X-）+c（HX）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)類型的歸屬正確的是（　�。�
①乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷  
②丙烯與Cl2反應(yīng)制3-氯-1-丙烯  
③苯制環(huán)己烷 
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃燒．
A、①②屬于取代反應(yīng)
B、②③屬于加成反應(yīng)
C、④⑤屬于氧化反應(yīng)
D、⑤⑥屬于聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某待測液中（所含陽離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）．回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學(xué)式
 
．
（3）根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（　�。�
A、氯化銨和消石灰
B、碳酸氫銨和過氧化鈉
C、氯化銨和氯化鈉
D、氯化銨和碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制取X的主要反應(yīng)之一．    
請按要求填空：
（1）寫出A的電子式
 
、F元素在周期表位置
 

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）常溫下，G和X反應(yīng)生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）1mol B通過反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分數(shù)為72%，則B的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農(nóng)業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質(zhì)充分反應(yīng)；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③
 
．
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（5）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為
 
．
（6）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol?L-1，則應(yīng)保持溶液中c（S2-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L NH3?H2O 溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
D、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸的體積增大
B、用小刀切割金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)切面由銀白色變暗
C、澄清的石灰水變渾濁
D、氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

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