【題目】下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質量等級屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康

【答案】B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米, PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗儀器名稱的標注或實驗操作，正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是

A. 向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：Fe3＋+ Fe 2Fe2＋

B. 向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2O

C. 向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl－ AgCl ↓

D. 向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+ SO42－ BaSO4 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 (　　)

A.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2

B.硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質可能是______。

（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。

（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。

②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。

③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：

將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1

Si

P

Ga

Ge

As

回答下列問題:

（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:________________

（3）NH3的分子構型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因___________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/°C

-49.5

26

146

沸點/°C

83.1

186

約400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結構進行了下列實驗：

(1)驗證組成元素

將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)

①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。

②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。

③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。

a．NaOH溶液　 b．品紅溶液　 c．酸性KMnO4溶液 d.飽和石灰水

④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。

⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。

⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。

⑦指出裝置F的錯誤____________________________。

(2)探究有機物M的分子結構高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04 g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

⑧該有機物分子結構中含有的官能團為___________________(填結構式)。

⑨有機物M的結構簡式為_________________(填序號)。

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