Question

3．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為Br₂．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X    d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（注：請(qǐng)一定用單線喬表示，凡是用雙線橋表示的不得分）
□+□→
（5）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 由信息可知，KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價(jià)變化為由+5價(jià)降低，As元素化合價(jià)變化為-3→+5價(jià)，以此解答該題．

解答 解：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，AsH₃變成了H₃AsO₄，所以AsH₃是還原劑，故答案為：AsH₃；
（2）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（4）化合價(jià)升高的元素是砷元素，化合價(jià)從-3價(jià)升到+5價(jià)，化合價(jià)降低的元素是溴元素，化合價(jià)從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)升高和降低數(shù)目得相等，所以轉(zhuǎn)移40e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（5）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，反應(yīng)的方程式為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，
故答案為：2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．