下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
C

試題分析：A.根據(jù)圖示可知：A是反應(yīng)物，B、C是生成物。錯誤。  B．在前2 min A的分解速率(0.4mol/L -0.2mol/L)÷2min=" 0.1" mol·L－1·min－1.錯誤。C．在前2 min C的生成速率為(0.2 mol/L- 0mol/L) ÷2min = 0.1mol/(L·min).正確。D．在反應(yīng)中各種物質(zhì)的濃度的變化關(guān)系是：A：0.2mol/L;B: 0.2mol/L;；C：0.1 mol/L.在相同時間內(nèi)，物質(zhì)的濃度變化的比對于方程式該物質(zhì)前邊的計量數(shù)的比。所以反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0℃時的分解平衡常數(shù)：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：                。
⑥據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實驗③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實驗④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是     （ ）
 
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小
C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO3-的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是：
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+2B = 4C+3D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（    ）
A．反應(yīng)進(jìn)行60s時，X、Y、Z的濃度相等
B．反應(yīng)進(jìn)行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol／(L?min)
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L

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