已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是     （ ）
 
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小
C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目
D

試題分析：A．圖①表示W(wǎng)點X的含量等于M點X的含量相同，但是反應(yīng)速率不一定相同。錯誤。B.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。由于平衡時反應(yīng)物的含量相同，而乙先達到平衡，因此圖②也可以表示催化劑對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙使用了催化劑。而甲沒有使用催化劑。錯誤。C．據(jù)圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO、CuCO3至PH在4左右。錯誤。D．鹽Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生HCO3-離子。溶液越稀，水解程度越大，產(chǎn)生的HCO3-的數(shù)目越多。因此該圖像可表示常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數(shù)目。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2．041
0．270
0．012
由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號字母）。
A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行的,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3） 用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
陽極的電極反應(yīng)式為　                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A               B              C              D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應(yīng)生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
B．圖中a，對應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案