3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過計(jì)算回答：
（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是              ；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
0.06mol 1.12L   71.75g

試題分析：KMnO4的物質(zhì)的量=3.16/158=0.02，設(shè)需要HCl的物質(zhì)的量是Xmol，生成Cl2的物質(zhì)的量是Ymol，MnCl 2的物質(zhì)的量為Zmol。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2       16                  5
0.02      X                  Y
得：X=0.16    Y=0.05 
根據(jù)氧化反應(yīng)的概念可知，元素的化合價(jià)升高被氧化，Cl元素的化合價(jià)一部分升高，一部分不變，所以HCl是部分被氧化．從化學(xué)方程式可以看出，16個(gè)Cl原子中有10個(gè)原子的化合價(jià)升為0價(jià)，因此未被氧化HCl占總的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.×22.4=1.12L。氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化銀的質(zhì)量為0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
B．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體
C．若在制取NF3的反應(yīng)中有2molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
D．它在潮濕的環(huán)境中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl+3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（    ）
A．22.4LB．336.0LC．403.2LD．672.0L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2＋3H2O中，被還原和被氧化的氯原子的質(zhì)量比為
A．1 ：6B．6 ：1C．1 ：5D．5 ：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑。
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式____________________。
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-     MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與       有關(guān)。
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為       。

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在一定條件下，RO3n-和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-＋Cl2＋ H2O＝RO42-＋2Cl－＋2H+，從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
A．＋4價(jià)B．＋5價(jià)C．＋6價(jià)D．＋7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（  ）
A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

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a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．B．C．D．不能確定

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