在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法正確的是（  ）
A．Cl2作還原劑
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1
C
A．反應中I元素化合價由NaIO3中+5價升高為Na2H3IO6中+7價，NaIO3是還原劑，Cl2作氧化劑，A錯誤；B．反應中I元素化合價由NaIO3中+5價升高為Na2H3IO6中+7價，NaIO3是還原劑，表現(xiàn)還原性，Na2H3IO6是氧化產(chǎn)物，Cl2作氧化劑，氧化性Cl2強于Na2H3IO6，B錯誤；C．反應中I元素化合價由NaIO3中+5價升高為Na2H3IO6中+7價，轉移電子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，轉移2mol電子，C正確；D．氧化產(chǎn)物為Na2H3IO6，還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)電子轉移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl－），故n（Na2H3IO6）：n（Cl－）=1：2，D錯誤；
選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe3O4可表示成（FeO· Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列說法不正確的是（   ）
A．O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+是還原劑
B．當有1 mol Fe3O4 生成時共轉移的電子為4mol
C．若有3mol Fe2+參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過量濃鹽酸完全反應（假設濃鹽酸無揮發(fā)），化學方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過計算回答：
（1）未被氧化的HCl的物質的量是              ；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說法錯誤的是
A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2
B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸
C．在反應③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑
D．在反應①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2＋，則生成1 mol Cr2O72-反應所需PbO2的物質的量為
A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉移方向和數(shù)目
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標準狀況下Cl2 11.2L，則反應過程中轉移的電子數(shù)為________       ，被氧化的還原劑
的物質的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100m  L含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3  )。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（  ）
A．0.25mol·L－1B．0.002mol·L－1C．0.02mol·L－1D．0.2mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉移2NA個電子
B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1
C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動
D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。關于此反應的敘述正確的是 
A．該反應的還原產(chǎn)物是CO2
B．該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
C．配平該反應后，H＋計量數(shù)是6
D．1molMnO4－在反應中失去5mol電子

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