16．下列說法正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)；
B．石墨能量低于金剛石，在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的化學(xué)反應(yīng)為自發(fā)進行的反應(yīng)；
C．△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于某些吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；
B．C（石墨）=C（金剛石）；通常狀況下△H＞0，△S＜0，反應(yīng)是不自發(fā)的，而且將金剛石加熱到1000℃可以變成石墨，故B錯誤；
C．復(fù)合判據(jù)△G=△H-T•△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變和化學(xué)反應(yīng)進行的方向，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進行自發(fā)性的判斷依據(jù)的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是放出無色無味的氣體，且溶液變紅；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃．
②X電極上的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag．
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO3）2溶液，則：①X電極的材料是純鎳，電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni．
②Y極的材料是粗鎳，電極反應(yīng)式為Ni-2e-═Ni2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．今年入冬以來，銀川霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質(zhì)量很差，嚴(yán)重影響市民的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a、b．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實驗，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na2CO3（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點是c（填選項序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體后，溶液中存在的主要陰離子有CO32-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用如圖所示的裝置進行電解．通電一會兒，發(fā)現(xiàn)用NaCl溶液濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色．
（1）E為電源的負(fù)極，F(xiàn)e為陰極
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu（OH）2+H2↑
（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是銅片溶解，石墨電極上有氣體生成，溶液中有藍(lán)色沉淀生成
（4）若此電源為鉛蓄電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$PbSO4+2H2O，則放電時：正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變�。划�(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g，此時若要使A池中的溶液復(fù)原，應(yīng)加入40g的CuO固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

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6．碘（I2）與硫代硫酸鈉（Na2S2O3）之間的氧化還原反應(yīng)是一個在定量分析中常見的化學(xué)反應(yīng)．用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時，25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸鈉溶液，恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液，并把I2還原為I-．則S2O32-轉(zhuǎn)化為（　　）
A．S2-B．S4O62-C．S2O42-D．SO32-

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