7．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則：
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．
②X電極上的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag．
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO3）2溶液，則：①X電極的材料是純鎳，電極反應(yīng)式為Ni2++2e-═Ni．
②Y極的材料是粗鎳，電極反應(yīng)式為Ni-2e-═Ni2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）．

分析 （1）電解AgNO3溶液時(shí)，由電源可知，X為陰極，Y為陽(yáng)極，陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子，陰極上是銀離子得電子；根據(jù)檢驗(yàn)氧氣的方法分析；
（2）與電源正極相連的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為陰極2，類(lèi)比電解精煉銅的工作原理知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：（1）①和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，石蕊試液變紅；用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，說(shuō)明生成的氣體為氧氣，
故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且溶液變紅；用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃；
②陰極上是銀離子得電子，電極反應(yīng)式為：4Ag++4e-═4Ag，
故答案為：4Ag++4e-═4Ag；
（2）①電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni（NO3）2溶液，X與電源的負(fù)極相連，則X為電解池的陰極，則X材料是純鎳，陰極鎳離子得到電子生成鎳，電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-═Ni，
故答案為：純鎳；Ni2++2e-═Ni；
②電解方法精煉粗鎳，電解池的陽(yáng)極材料是粗銅，Y與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極鎳失去電子生成鎳離子，電極反應(yīng)式為：Ni-2e-═Ni2+，
故答案為：粗鎳；Ni-2e-═Ni2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池的工作原理知識(shí)，題目難度中等，正確判斷原電池、電解池的兩極及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意結(jié)合電極反應(yīng)及離子的放電順序來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型有sp2和sp；CH3COOH的沸點(diǎn)比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點(diǎn)升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類(lèi)似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來(lái)說(shuō)明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液酸性明顯增強(qiáng)，即可判斷一定發(fā)生了取代反應(yīng)；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均明顯增強(qiáng)．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說(shuō)明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過(guò)計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請(qǐng)用文字解釋?zhuān)篊l-、SO42-與過(guò)量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫(xiě)出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無(wú)Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過(guò)另一種方法來(lái)測(cè)定試樣中過(guò)氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消除對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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