Question

（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1） 寫出組成物質D的元素在周期表中的位置：___________________。

（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。

（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

 

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族；

（2） ①8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

（3） AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-　　（4）　 MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。

【解析】

試題分析：根據題意可知：A是H元素；B是Al元素；C是Cl元素；D是Fe元素；E是FeCl3；F是Fe3O4；G是NaAlO2；H是Al2O3；J是MnO2；I是濃HCl。（1） 組成物質D的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；（2） ①寫出反應①的化學方程式是：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ；②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3） NaAlO2是強堿弱酸鹽，若酸的酸根離子水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終溶液中的OH-的濃度大于H+的濃度，所以該鹽的水溶液顯堿性，其原因用離子方程式表示為AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH-��；（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O 。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式、離子方程式的書寫、鹽的水解等知識。