已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －566 kJ?mol－1

Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= －226 kJ?mol－1

下列表述正確的是(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值) ( )

A．1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ?mol－1

B．Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ?mol-1

C．Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比不同

 

B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)燃燒的方程式可知1molCO燃燒時放出的熱量為283 kJ，錯誤；B.①÷2+②，整理可得：Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s) ΔH= －509 kJ/mol；正確；C．Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226 kJ熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA，錯誤；D．Na2O2和Na2CO3中陰陽離子個數(shù)比相同，都是2：1，錯誤。

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．t1時反應達到平衡

B．t3時，v 正(N2)﹥v逆(N2)

C．t2時和t3時n(H2)相等

D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是( )

A．食鹽溶解　　　 B．干冰升華 C．氯化銨受熱　 D．氯化鈉熔融

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+

B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料

C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F

D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：

Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。（部分生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1） 寫出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：___________________。

（2） ①寫出反應①的化學方程式：______________________________。

②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學方程式表示該過程的原理是_________________________。

（3） 已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_________。

（4） J在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是___________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．隔膜左側(cè)溶液的質(zhì)量增加，隔膜右側(cè)溶液的液面升高

B．ZnSO4溶液與CuSO4溶液可以互換

C．X與濾紙接觸處有氧氣生成

D．Y與濾紙接觸處有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：

（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。

（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全

NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省高三下學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素

有關信息

X

最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽

Y

M層上有3個電子

Z

短周期元素中原子半徑最大的主族元素

W

其單質(zhì)是淡黃色固體

Q

最高正價與最低負價代數(shù)和為6

 

 

 

 

 

 

 

下列說法正確的是

A．簡單離子的半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y

B．Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色

C．單質(zhì)熔點高低的順序為：Z＞Y＞X

D．Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

 

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