2mol氣體A2與1mol氣體B2恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為______（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質(zhì)量為36g，則C的摩爾質(zhì)量______g/mol，它是哪種化學物質(zhì)______（寫化學式）．

解：（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的計量系數(shù)比=2：1：2，所以反應表達為：2A2+B2=2C，根據(jù)原子個數(shù)守恒，所以C為A2B，故答案為：A2B；
（2）根據(jù)M===18g/mol，這種物質(zhì)是水（H2O），故答案為：18；H2O．
分析：（1）在化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)比，根據(jù)原子守恒來解決；
（2）根據(jù)M=求摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量確定化學式．
點評：本題考查學生在化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的計量系數(shù)比之一結(jié)論以及原子守恒思想在反應中的應用知識，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2mol氣體A2與1mol氣體B2恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為
A2B
A2B
（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質(zhì)量為36g，則C的摩爾質(zhì)量
18
18
g/mol，它是哪種化學物質(zhì)
H2O
H2O
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

 B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

                

        則x:y=        。t2~t3時間段固體的化學式為         。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明市高三上學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是           。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     

 B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學式為          。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省漯河市郾城中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

2mol氣體A2與1mol氣體B2恰好完全反應生成2mol C．則：
（1）C的化學式為______（用A、B表示）．
（2）如果該反應中生成C的質(zhì)量為36g，則C的摩爾質(zhì)量______g/mol，它是哪種化學物質(zhì)______（寫化學式）．

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