（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是           。

A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)     

 B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

   D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4·yH2O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

        則x:y=         。t2~t3時間段固體的化學式為          。t5~t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                      。

 

【答案】

（10分）

(2)無(1分)

  (3) 2:3（1分）

2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）I．（1）室溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使pH=4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則：V1
＜
＜
V2（選填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常溫下，Cu（OH）2 的溶度積常數(shù)為Ksp=2×10 -20．又知常溫下某CuSO4溶液里 Cu2+濃度為0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于
5
5
；
III．常溫下，某純堿（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
堿
堿
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為，是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為，是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案，以驗證甲和乙的說法（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質(zhì)的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源：山東省臨沂高新區(qū)實驗中學2008－2009學年高三12月月考化學試題　人教版 人教版 題型：022

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________

②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．

(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96 L氨氣(標準狀況)，同時生成0.3 mol　A．

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式________；

②在標準狀況下，每生成1 mol　B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．

(3)Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol　N2和4 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．

②若向該容器中加入a mol　N2、b mol　H2、c mol　NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)

Ⅱ若將2 mol　N2和4 mol　H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．

③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．

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